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福州大学2016博士研究生招生化学综合考试大纲

2016-07-06 15:33:32来源：网络

福州大学2016博士研究生招生化学综合考试大纲

　　一、考试科目名称: 化学综合

　　二、招生学院和专业： 化学学院，无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、食品安全与药物化学、材料化学、环境化学

　　基本内容:

　　(一)无机化学部分

　　1.化学热力学基础：化学动力学基础;化学平衡(三部分内容见物理化学部分)

　　2.酸碱理论与解离平衡计算：弱酸、弱碱的解离平衡，同离子效应、缓冲溶液，盐的水解，酸碱理论，难溶电解质的沉淀-溶解平衡，溶度积和溶解度，溶度积的应用，分步沉淀

　　3.氧化还原反应：有关氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式配平，电极反应，原电池与电极电势，电池电动势与电池反应自由能DG的关系，影响电极电势的因素，电极电势的应用，元素电势图及其应用

　　4.原子结构：核外电子的运动状态：微观粒子的波粒二象性，波函数和原子轨道，四个量子数;核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级，核外电子排布规则，原子电子层结构和元素周期系;元素基本性质的周期性：原子半径，电离能，电子亲合能，元素的电负性

　　5.化学键与分子结构：化学键理论：离子键理论，价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，金属键理论。晶体类型：离子晶体，分子晶体，原子晶体，金属晶体。分子间作用力：分子间力，氢键

　　6.配位化合物：配合物组成、命名、分类，配合物的稳定性、稳定常数及其相关的反应平衡计算;配合物结构：构型、磁性、价键理论、晶体场理论

　　7.元素化学部分：含主族元素、铜锌副族元素、过渡金属元素、稀土元素

　　(二)分析化学部分:

　　1.分析化学基本原理和测定方法，酸碱平衡以及酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、重量分析法与沉淀滴定法、分光光度法。常见的分离与富集的方法及原理。

　　2.分析化学中的数据处理方法，定量分析结果的表示方式，不同表示方式间的转换方法，相对真值的含义，有效数字的含义、修约规则、运算规则，滴定分析结果计算方法;数据准确度和精密度、误差和偏差的意义和差异，系统误差和随机误差的含义、来源和判定方法。

　　(三)有机化学部分:

　　1.下列各类有机化合物的结构、命名、物理和化学性质、结构对性质的影响。烷烃、单(桥、螺)环烷烃、烯烃、共轭二烯烃、炔烃、卤代烷(烯、芳)烃、单(多、稠、非苯)环芳烃、一(二)元醇、酚、链(环)醚、饱和(α,β-不饱和、取代)醛酮、羧酸及衍生物、α,β-不饱和(卤代、羟基)羧酸、β-二羰基(酮酸酯)化合物、胺、烯胺、季铵盐(碱)、硝基和重氮(盐)化合物、硫醇(酚)和季鏻盐、常见芳香杂环、糖。

　　2.基本有机化学理论：价键理论和分子轨道理论，共轭效应和诱导效应，共振论，有机化学酸碱理论，亲核取代的离子对理论，非经典碳正离子，醛酮亲核加成的Cram规则，邻基参与等。

　　3.重要反应机理： 亲电取代(加成)，亲核取代(加成)，自由基取代(加成)，消去，卤代芳烃的消去-加成，卤代芳烃(羧酸衍生物)的亲核取代-消去，重排，苯炔机理，卡宾亲电加成等。

　　4.立体化学问题：烷(环烷)烃构象分析，立体(顺反、对映)异构及构型确定，反应立体化学，周环反应。

　　5.有机合成：各类官能团间的相互转变及碳链增长的合成方法。

　　(四)物理化学部分:

　　1.气体

　　气体分子动理论;理想气体的状态方程;分子运动的速率及能量分布;实际气体行为及方程式。

　　2.热力学第一定律及其应用

　　热力学概论;热力学第一定律及过程;焓、热容;热力学第一定律对理想气体的应用;实际气体的DU和DH;各种热效应及反应热的计算。

　　3.热力学第二定律

　　不可逆过程与自发过程;热力学第二定律及卡诺循环;熵的概念及熵增加原理;熵变的计算;亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的计算和过程自发性;热力学函数间关系;单组分体系的两相平衡与应用;热力学第三定律与规定熵。

　　4.多组分系统热力学及其在溶液中的应用

　　系统组成表示法;稀溶液中两个经验定律及其应用;混合气体、理想溶液、稀溶液中各组分的化学势;稀溶液依数性;非理想溶液中各组分的化学势;分配定律。

　　5.相平衡

　　相平衡概念;相律及其应用;单组分系统的相图;二组分系统的相图及其应用;三组分系统的相图及其应用。

　　6.化学平衡

　　化学反应平衡条件和反应亲和势;化学反应平衡常数和等温方程式;复相化学平衡;平衡常数的测定和平衡转化率的计算;标准生成吉布斯自由能;温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响;

　　7.电解质溶液

　　基本概念和法拉第电解定律;离子的迁移数;电解质溶液的电导;平均活度和平均活度因子;强电解质溶液。

　　8.可逆电池的电动势及其应用

　　可逆电池及可逆电极;可逆电池的电动势及产生的机理;可逆电池符号;可逆电池的热力学;标准电极电势和电池电动势的计算;浓差电池和液界电势;电动势的测定及应用。

　　9.电解与极化

　　分解电压与极化作用;电解时电极上的竞争反应;金属的腐蚀、防腐与钝化。

　　10.化学动力学基础

　　化学反应速率的表示法;化学反应速率方程;简单级数的化学反应;几种典型的复杂反应;温度对反应速率的影响及反应活化能;碰撞理论;过渡态理论;光化学反应;催化反应动力学。

　　11.表面物理化学

　　表面吉布斯自由能和表面张力;弯曲表面上的附加压力和蒸气压;溶液的表面吸附;液-液界面的性质;液-固界面现象;固体表面的吸附;吸附速率方程式。

　　12.胶体分散体系和大分子

　　胶体及其特性;溶胶的制备与净化;溶胶的动力、光学、电学性质;溶胶的稳定性和聚沉;乳状液;大分子溶液;唐南平衡。

　　(五)结构化学部分:

　　1.量子力学基础：量子论及量子力学的建立;阱中粒子的特征;

　　2.原子结构和性质：单电子原子的薛定谔方程及其解;量子数物理意义，波函数;多电子原子结构;原子光谱。

　　3.双原子分子的结构和性质：分子轨道理论和双原子分子的结构;H2分子结构和价键理论;分子光谱。

　　4.分子的对称性：对称群与对称元素组合;群的表示，分子点群，分子对称性和旋光性;分子偶极矩与极化率。

　　5.多原子分子的结构和性质：价电子对互斥理论(VSEPR)，杂化轨道理论，离域分子轨道理论，HMO理论和共轭分子结构;分子轨道的对称性，共价键，分子间作用力;核磁共振谱。

　　考试题型： 1、选择题;2、填空题;3、简答题;4、证明题;5、计算题

　　注：有机化学题型：1.选择题;2.命名;3.完成反应;4.机理推测;5.结构推测;6.有机合成

　　参考书目 (包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：

　　1.《无机化学》(上、下)武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1998年第三版

　　2.《分析化学》(面向21世纪课程教材)，武汉大学编，高等教育出版社，2000年第四版。

　　3.《物理化学》(上、下)，(南京大学)傅献彩，沈文霞，姚天扬编, 高等教育出版社,2005年第五版

　　4.《有机化学》，胡宏纹编，高等教育出版社，1990年第二版

　　5.《结构化学基础》，周公度、段连运编，北京大学出版社，2009年第三版



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